碘化亞銅
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碘化亞銅
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理化常數
英文名稱：Cuprous Iodide
分子式：CuI
分子量：190.45
性狀:白色結晶或灰白色粉末,見光易分解變成棕黃色。不溶于水和乙醇。溶于濃硫酸和鹽酸，亦溶于氨水、碘化鉀、氰化鉀溶液中。與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅。 自然界中以碘銅礦形式存在。
制備
可溶銅(II)鹽與碘化鉀或碘化鈉溶液混合，生成的碘化銅很不穩定，立即分解，得到白色的碘化亞銅沉淀和碘單質。這是實驗室中制備碘化亞銅的常用方法，也是分析化學中滴定法測定銅的基礎。
2 Cu + 4 I → 2 CuI + I2
加熱銅和碘的混合物，銅與熱濃氫碘酸反應，或碘離子與氯化亞銅的鹽酸溶液反應都可以得到碘化亞銅。
性質
碘化亞銅幾乎不溶于水（0.00042 g/L，25°C），也不溶于酸，但可以和碘離子繼續配位，生成直線型的[CuI2]離子，從而溶于碘化鉀或碘化鈉溶液中。得到的溶液經稀釋又得到碘化亞銅沉淀，因此可用于純化碘化亞銅樣品。
結構
與其它鹵化亞銅（不穩定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結構（?-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至390°C時轉變為纖鋅礦結構（β-CuI），若溫度高于440°C，則以立方型結構存在（α-CuI）。由于碘化亞銅中的銅-鹵素鍵鍵長（2.338 ?）大于另外兩個鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個轉變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應轉變溫度都要低。
高溫下，三種鹵化亞銅的蒸汽中都存在相當數量的環狀三聚體（Cu3X3），也有鹵化亞銅的四聚體存在。
用途
碘化亞銅的用途很廣泛，可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在1,2-或1,3-二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環化合物和乙烯基溴轉化為相應碘化物的反應。反應一般在二惡烷溶劑中進行，以碘化鈉作為碘化試劑。芳香碘化物一般比對應的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯反應，例如Heck反應、Stille反應、Suzuki反應及Ullmann反應。2-溴-1-辛烯-3-醇與1-壬炔在二氯雙(三苯基膦)合鈀(II)、氯化亞銅和二乙胺存在下，發生偶聯反應生成7-亞甲基-8-十六碳-6-醇。
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