分散體系

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一種物質(稱為分散相)的粒子分散到另一種物質(稱為分散介質)中所形成的體系叫做分散體系。按照分散相和分散介質的存在狀態不同，分散系可分成九種類型。

分散相 分散介質 實例

氣 液 泡沫

液 液 酒、醋、煤油在水中形成的乳濁液

固 液 糖水，粘土在水中形成懸濁液

氣 固 木炭、磚塊

液 固 濕磚塊、珍珠

固 固 合金、有色玻璃

氣 氣 空氣、爆鳴氣

液 氣 云、霧

固 氣 煙、塵

如果分散介質是液態的，叫液態分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液中分散相粒子的線性大小(近似其直徑大小)沒有絕對的界限。一般地說，分散相的粒子的線性大小小于10-9 m時是溶液，溶液里的粒子實際上處于分子、離子或水合分子、水合離子的狀態。分散相的粒子的線性大小在10-9 m～10-7 m之間的是膠體（一些有機物的水溶液，如淀粉溶液，實際上是膠體）。分散相的粒子的線性大小在10-7 m～10-3 m之間的是懸濁液或乳濁液。

在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

溶液和液態膠體都是澄清透明的，區分這兩者用到丁達爾現象。丁達爾現象是指：用一束光照射膠體，會在膠體中觀察到一條明亮的光路，而溶液中沒有此現象。

膠體中的膠粒是帶電的。這一點用電泳可以證實。用兩極板接上電源，插入膠體中（膠體有顏色的話現象比較明顯），一段時間后，顏色會變得不均勻。某一極附近顏色會加深，另一極附近顏色變淺。通過此現象可以判斷膠粒帶電情況，即膠粒帶什么電性。

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