氰化氫
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| 氰化氫 | |
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| IUPAC名 Hydrogen cyanide |
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| 別名 | 氫氰酸 |
| 識別 | |
| CAS號 | 74-90-8 |
| RTECS | MW6825000 |
| 性質 | |
| 化學式 | HCN |
| 摩爾質量 | 27.03 g·mol?1 |
| 外觀 | 無色氣體或淡藍色易揮發液體 |
| 密度 | （液） 0.687 |
| 熔點 | -13.4°C (259.75 K, 7.88°F) |
| 沸點 | 26°C (299.15 K, 78.8°F) |
| 溶解性（水） | 易溶 |
| pKa | 9.2 - 9.3 |
| 結構 | |
| 分子構型 | 直線形 |
| 偶極矩 | 2.98 D |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R12-R26-R27-R28-R32 |
| 安全術語 | S：S1/2-S7-S9-S13-S16-S28-S29-S45 |
| 主要危害 | 劇毒及易燃 |
| NFPA 704 |
 4
4
2
|
| 閃點 | ?17.78 °C |
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 氰、氯化氰、磷雜乙炔 三甲基氰硅烷 |
| 若非注明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰化氫，又稱氫氰酸，化學式HCN。標準狀態下為氣體，劇毒且致命，無色而苦，并有杏仁氣味，能否嗅出視乎個人基因[來源請求]。氰化氫是一種無色，有毒液體, 它是一種弱酸，沸點26℃（79°F）。氰化氫是一個線性分子，碳和氮之間具有三鍵。
目錄 |
制取
氰化氫的實驗室制法是通過氰化物與酸反應制備，如：
最重要的工業制取氰化氫的方法要數Andrussow氧化反應，它是通過甲烷、氨氣以及氧氣在約1200°C經由鉑催化得到氰化氫：
- 其中反應所需能量由甲烷和氨氣的部分氧化提供。
或者由石墨與氨氣加強熱生成氣體，冷凝后得液體氰化氫。
化學性質
分子可溶于水中形成氫氰酸。可與鹵代烴進行親核取代反應（SN），及與羰基化合物進行親核加成反應生成α-羥基腈。由于可以使化合物增加一個碳原子，故是重要的有機合成試劑和化工步驟，實際上常用CN?作親核試劑。
危害
健康危害：抑制細胞色素氧化酶，造成細胞內窒息。可致眼、皮膚灼傷，吸收引起中毒。
急性中毒：
- 短時間內吸入高濃度氰化氫氣體，可立即呼吸停止而死亡。
- 非驟死者臨床分為4期：
- 前驅期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、頭痛；口服有舌尖、口腔發麻等。
- 呼吸困難期有呼吸困難、血壓升高、皮膚粘膜呈鮮紅色等。
- 驚厥期出現抽搐、昏迷、呼吸衰竭。
- 麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。
參閱
參考資料
- ↑ Andrussow, L.. The catalytic oxydation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide. Angewandte Chemie. 1935, 48 (37): 593–595. doi:10.1002/ange.19350483702.
外部鏈接
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參考來源
出自A+醫學百科 “氰化氫”條目 http://m.crossoverdream.com/w/%E6%B0%B0%E5%8C%96%E6%B0%A2 轉載請保留此鏈接
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